CORROSIÓN GALVÁNICA

Corrosión galvánica
Cuando un electrólito corrosivo y dos materiales metálicos están en contacto (celda galvánica), la corrosión aumenta en el material menos noble (el ánodo) y disminuye en el más noble (el cátodo). El aumento en la corrosión se denomina corrosión galvánica. La tendencia de un metal o de una aleación a corroerse en una celda galvánica viene determinada por su posición en la serie galvánica. La serie galvánica indica la movilidad relativa de distintos metales y aleaciones en un entorno dado (p. ej., agua marina). 
Cuanto más alejados estén los metales en la serie galvánica, mayor será el efecto de la corrosión galvánica. Los metales o las aleaciones del extremo superior son nobles, mientras que los del extremo inferior son menos nobles.
Ejemplos de metales sujetos a corrosión galvánica:
• Acero en contacto con 1.4401
• Aluminio en contacto con cobre
Los principios.de la corrosión galvánica se utilizan en la protección catódica. La protección catódica es un medio de reducir o evitar la corrosión de una superficie metálica utilizando ánodos de sacrificio (cinc o aluminio) o corrientes impresas.

Serie galvánica para metales y aleaciones en agua marina

Noble, extremo catodico (corrosión menos probable)

PlatinoOroTitanio (pasivo)

Cobre

Bronce

Latón

Estaño

Acero inoxidable (activo)

Acero

Aluminio

Cinc

Magnesio

Menos noble, extremo anódico (corrosión más probable)